آلية الأسترة:

4- آلية الأسترة:

يتم تفاعل الأسترة حسب المعادلة العامة:

إن أول من درس هذا التفاعل هما العالمان روبرتس و إوري سنة 1938 حيث وجدا تجريبيا أن الأوكسجين الذي يدخل في تكوين الماء الناتج عن التفاعل (الأسترة) مصدره الحمض العضوي المستعمل في حالة الكحول الأولي و الثانوي أمت في حالة الكحول الثالثي فمصدر أوكسجين الماء هو الكحول الثالثي نفسه و نوضح ذلك بالمعادلات التالية:
4-1 حالة الكحول الأولي: الإيثانول و حمض الخل:
4-2 حالة الكحول الثانوي: بروبانول 2 و حمض الخل
4-3 حالة الكحول الثالثي:بيوتانول ثالثي :ميثيل 2 بروبانول 2 و حمض الخل



5- حـد الأسـتـرة:

لقد وجدنا في حالة تجربتنا السابقة حيث كان المزيج الإبتدائي متكافئا في المولات ( 1 مول إيثانويك، 1 ( 0.66 مول إستر متشكل ، 0.33% مول إيثانول ) إن حد الأسترة ( المردود ) هو 66 إلى 67
مول حمض باقي )
و الآن لو أعدنا التجربة السابقة بإستعمال كحول ثانوي أو ثالثي ،هل نتحصل على نفس حد الأسترة كما في حالة الكحول الأولي.؟
لقد دلت التجارب على أن حد الأسترة متعلق بنوع الكحول المستخدم في التفاعل و يمكن أن نلخص ذلك في الجدول التالي:
المزيج متكافئ في المولاة


حد الأسترة (عدد الولاة الأستر المتشكل) نوع الكحول
% 66-67 أولي
% 60 ثانوي
% 5 ثالثي

أما الحمض العضوي فلا يغير من حد الأسترة

س1 أذكر صيغة وإسم الإستر المتشكل من تفاعل :
- أ حمض الإيثانويك مع البروبانول 1
-ب حمض ميثيل 2 بروبانويك مع البروبانول 2
س2
يتفاعل 6 غ من حمض الخل مع 6 غ من البروبانول 1
1- تحقق من أن المزيج متكافئ في المولاة
2- أوجد تركيب المزيج النهائي عند حد الأسترة

C= 12غ/مول ,O=16غ/مول , H=1 غ/مول







6- أجوبة أسئلة الدرس:

جـ1)
أ-

ب-

جـ2 )
، م = 60غ CH3COOH الكتلة المولية لحمض الخل
عدد مولاته:
= 0.1 غ =
الكتلة المولية للبروبانول 1

عدد مولاته:

فالمزيج متكافئ في المولاة

2- معادلة التفاعل:

% كحول أولي ، مردود الأسترة 2/3 ، أو 66
تشكل 0.1. 2/3 مول إستر
0.1. 2/3 مول ماء
يبقى 0.1. 1/3 مول كحول بروبانول 1
0.1.1/3 مول حمض الخل